Ciências

                     Ligações Químicas


    
Estabilidade dos gases nobres
     Os átomos, com raríssimas exceções, juntam-se de diversas maneiras, constituindo associação ou agregados. A tendência que os átomos tem de juntar deve-se a forças de ligação mais oi menos intensas. Toda a ligação envolve o movimento de elétrons nas camadas externas dos átomos; nunca atinge o núcleo.

Ligação iônica ou eletrovalente 
     As ligações iônicas resultam de atração entre íons de cargas elétricas contrárias. Esses íons são formados, de modo geral, pela transferência de elétrons entre um átomo de metal  (perde elétrons) e uma átomo de não metal (ganha elétrons), estabelecendo uma ligação química. Os metais tendem a perder elétrons do último nível eletrônico. Tal fato faz com que fiquem com mais prótons do que fiquem elétrons e tornam-se, portanto, cátions (+).
     Já os não metais tendem a ganhar elétrons no último nível eletrônico. Isso faz com que fiquem com mais elétrons do que prótons e , portanto, tornam-se ânions.